;离子晶体、分子晶体和原子晶体

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第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)

一、 学习目标

1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系

3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响

4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。

二、重点难点

重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系

难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键

三、学习过程

(一)引入新课

[复习提问]

1.写出nacl 、co2 、h2o 的电子式

                                        。

2.nacl晶体是由na+和cl—通过           形成的晶体。

 [课题板书]  第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）

一、离子晶体

1、概念：离子间通过离子键形成的晶体

2、空间结构

以nacl 、cscl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点

[针对性练习]

[例1]如图为nacl晶体结构图，图中直线交点处为nacl晶体中na+与cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

    (1)请将其代表na+的用笔涂黑圆点，以完成 nacl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。

    (2)从晶胞中分na+周围与它最近时且距离相等的 na+共有多少个?

    [解析]下图中心圆甲涂黑为na+，与之相隔均要涂黑

    (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，

    (2)计算在该晶胞中含有na+的数目。在晶胞中心有1个na+外，在棱上共有4个na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的na+为4个。

    晶胞中含有的cl-数：cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的cl-数为6×1/2=3。

不难推出，n(na+):n(cl-)=4:4:1:1。化学式为nacl.

    (3)以中心na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的na+都与中心 na+最近且为等距离。

    每个平面上又都有4个na+，所以与na+最近相邻且等距的na+为3×4=12个。

    [答案]

(1)含8个小立方体的nacl晶体示意图为一个晶胞

    (2)在晶胞中na+与cl-个数比为1:1.

 (3)12个

3、离子晶体结构对其性质的影响

 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。