第二节　化学计量在实验中的应用　教学设计（第一课时）

第二节　化学计量在实验中的应用　教学设计（第一课时）

（一）知识与技能

1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

（二）过程和方法

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重、难点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

[思考、讨论、回答]

[追问]这些方法中，那种方法最科学？

[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?

[讨论回答]箱、打、令、包、条…

设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习c + o2 =co2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12 g c和32 g o2反应，而无法只取1个c原子和1个氧分子反应，那么12 g c中含多少个c呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第二节 化学计量在实验中的作用

 [讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

 [板书] 一 、物质的量的单位—摩尔

[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。

 [投影]         

 国际单位制(si)的7个基本单位

物理量的符号

单位名称及符号

长度

l（l）

米（m）

时间

t

秒（s）

质量

m

千克（kg）

温度

t

开尔文（k）

发光强度

i（iv）

坎德拉（cd）

电流

i

安培（a）

物质的量

n

摩尔（mol）

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g）

[反问]下列说法是否正确？

氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol

[讨论]学生讨论交流解决。

[投影]练习：计算填空

h2o

al

一个分子或原子的质量

2.990×10－23 g

4.485×10－23 g

相对分子质量或原子质量

18

27

18 g水含多少分子

27 g al含多少原子

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