原电池金属的腐蚀与防护

小编2026-03-30 17:49:44化学教案次阅读

原电池金属的腐蚀与防护（精选3篇）

原电池金属的腐蚀与防护篇1

　　原电池金属的腐蚀与防护

　　目的要求：1. 使学生了解原电池的化学原理

　　2. 了解金属腐蚀，特别是电化腐蚀和金属防护的一般方法。

　　重点、难点：原电池的化学原理和金属的电化腐蚀

　　教学方法：探索法（启发引导）

　　引入

　　我们知道，物质发生化学反应时必然要有能量的变化，也就是说化学能常常与热能、光能等相互转化。比如在一般化学反应里，常表现出放热或吸热的现象，有的化学反应还伴随有发光，产生电流等等。今天我们主要探讨的是有关化学能是如何转变为电能。

　　实验

　　初中我们就已经学习过，活泼金属能与酸反应放出氢气，而不活泼金属就不能与酸反应置换氢气。

　　（1）把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。

　　zn cu

　　h2so4

　　现象：锌片上有气体放出，铜片上无明显现象。

　　分析

　　zn + 2h+ === zn2+ + h2

　　板书

　　金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金属单质失电子能力：强弱（还原性）

　　金属离子得电子能力：弱强（氧化性）

　　实验

　　zn cu

　　h2so4

　　现象：锌片不断溶解、铜片上有气泡、灵敏电流计指针发生偏转。

　　结论

　　两极发生氧化还原反应，产生电流。

　　明确

　　（1）（1）锌比铜活泼

　　（2）（2）氢离子在铜片上获得电子

　　板书

　　电极名称锌片（负极）zn – 2e === zn2+(氧化反应)

　　电极材料铜片（正极）2h+ + 2e === h2(还原反应)

　　（电极反应式）

　　总化学方程式：zn + 2h+ === zn2+ + h2

　　板书

　　第六节原电池金属的腐蚀与防护

　　一. 一. 原电池：

　　1. 1. 原电池形成三条件：

　　（1）（1）正负电极

　　（2）（2）电解质溶液

　　（3）（3）电极接触或导线连接

　　2. 2. 原理三要点：

　　（1）（1）相对活泼金属作负极---- 电子流出-----氧化反应

　　（2）（2）相对不活泼金属（或碳）作正极------电子流入------还原反应

　　（3）（3）导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

　　3.原电池：把化学能转变为电能的装置

　　练习

　　下列能发生原电池反应的是

　　cu cu zn cu zn cu

　　agno3 乙醇硫酸硫酸

　　实质

　　电极在电解质溶液中的氧化还原反应

　　结果

　　活泼金属被氧化、被腐蚀。

　　板书

　　二、金属腐蚀与防护：

　　1. 1. 金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。

　　（1）（1）本质：金属原子失电子而被氧化

　　m – ne == mn+

　　(2) 分类：

　　化学腐蚀：金属与其他物质直接氧化反应金属被氧化

　　（不是电解质溶液）（无电流产生）

　　电化腐蚀：不纯金属或合金发生原电池反应活泼金属被氧化

　　电解质溶液（有电流产生）

　　板书

　　（3）钢铁腐蚀：

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