第12讲　硫与硫的化合物

第12讲　硫与硫的化合物

考点1  硫的性质
1.物理性质
硫有    同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为    色晶体（淡黄色固体有：                      等）。
2.化学性质
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：na+s       （剧烈反应并发生爆炸）
al+s       （制取     的唯一途径）  fe+s       （黑色）
（2）与非金属的反应：s+o2         s+h2  h2s
（3）与化合物的反应s+6hno3（浓）                       
s+2h2so4（浓）                      s+naoh                    
[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用cs2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于naoh碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热ca(oh)2溶液而不用热naoh溶液除去试管内的硫。
 [例1]（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____lb mol•l1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀h2so4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 l，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由fe+s fes，fes+2hcl fecl2+h2s↑，得fe～2hcl；又由fe+2hcl fecl2+h2↑，得fe～2hcl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol•l1盐酸的体积为v，则
 ×2=v×b mol•l1，得v=  l或  ml
标准状况下产生气体的体积为 ×22.4 l•mol1=0.4m l。
（2）n（s）= =0.05 mol＜0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与h2so4反应不再放出h2，故放出气体的体积小于2.24 l。
【答案】（1）   0.4m l
（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与h2so4反应不再放出h2，故放出气体的体积小于2.24 l
【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的fes与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。

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