[教学设计]氨 硝酸 硫酸

[教学设计]氨 硝酸 硫酸

第一课时

教学目标：

1.探究氨和铵盐的性质、用途；

2.学会氨的实验室制法。

教学重点：氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

    教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、nh3、hcl、nh4cl、ca（oh）2

教学过程：

    [新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ：

 XX年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

 简要介绍合成氨发展史

[问题]

1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]    一、   氨  

1、nh3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-8]  成功关键：烧瓶干燥、密封。

     现象：形成红色喷泉。

 结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

    [过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）nh3与水的反应：

[分析]   nh3＋h2o   nh3·h2o nh4＋＋oh－

     nh3＋h2o   nh4＋＋oh－

     其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

     nh3·h2o     nh3↑＋h2o

[板书] nh3＋h2o   nh3·h2o nh4＋＋oh－

[思考]：分析nh3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子             、离子                 。

[板书]（2）nh3与酸的反应：

    [ 演示实验]氨与氯化氢反应

    [观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

[板书]化学方程式： nh3＋hcl＝nh4cl

nh3也可与其它酸反应，例：nh3＋hno3＝nh4no3、 2nh3＋h2so4＝（nh4）2so4

[讲解] nh3在一定条件下可于o2、no、no2等发生氧化还原反应。

[板书]（3）nh3与o2的反应：    4nh3＋5o2    4no＋6h2o

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、nh3的实验室制法：  

 [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取nh3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。

[板书]2nh4cl＋ca（oh）2   cacl2＋2nh3↑＋2h2o  仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。