氧化还原规律及其应用专题复习

氧化还原规律及其应用专题复习

一、【学习目标】

1、了解有关氧化还原的几个基本规律

2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算

二、【本节基本知识展示】

1、价态决定性质的规律

2、强者生成弱者的规律

3、相邻价态转化的规律

4、强者反应优先的规律

5、电子得失守恒的规律

三、【重点突破】

 (一)、价态决定性质的规律

规律：

当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。

应用：

判断元素或物质氧化性或还原性的有无

如：浓h2so4的s处于最高价只具有氧化性，h2s中的s处于最低价只具有还原性，单质s和so2中的s处于中间价态既有氧化性又有还原性。

【例题1】请判断下列几个问题的正误：

①h2s只具有还原性？　

②金属单质既有氧化性又有还原性

③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响

【例题2】

在下列各组物质中，只有还原性的是（    ）

a、fe、cl-、s2-     b、cl-、co、na+    c、fe2+、so42-、no3-   d、fe3+、o2、h2s

(二)、强者生成弱者的规律

规律：氧化剂    ＋     还原剂     ＝      还原产物    ＋    氧化产物

（较强氧化性)       （较强还原性）      （较弱还原性)    （较弱氧化性）

 氧化性：氧化剂 > 氧化产物        还原性：还原剂 > 还原产物

应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱

【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（     ）

h2so3+i2+h2o=2hi+ h2so4     2fecl3+2hi=2fecl2+2hcl+i2   3fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe (no3)3

a、h2so3 > i－ > fe2+ > no              b、i－ > fe2+ > h2so3 > no

c、fe2+ > i－ > h2so3 > no              d、no > fe2+ > h2so3 >i－

应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生

【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为   cl－＜br－＜fe2+＜i－＜so2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（    ）

a、2fe3+ + so2 + 2h2o == 2fe2+ + so42－+ 4h+     b、2fe2+ + cl2 == 2fe3+ + 2cl－