第四节 二氧化碳

第四节 二氧化碳（精选3篇）

第四节 二氧化碳 篇1

　　第四节   二氧化碳

　　教学目标：

　　1）体验对二氧化碳物理性质的探究过程，了解二氧化碳的物理性质。

　　2）认识二氧化碳的化学性质、掌握二氧化碳的检验方法。

　　3）了解实验室制二氧化碳、体验在实验中学习和边学习边实践的学习方式。

　　4）练习药品取用、装置气密性检验、排气集气等实验操作

　　教学重点： 1）二氧化碳的物理性质、化学性质     2）二氧化碳的制法、检验方法

　　3）药品取用、装置气密性检验、排水集气等实验操作。

　　教学难点：向纸桶中倾倒二氧化碳等实验

　　教学过程：

　　引入：从人工降雨、舞台云雾幻境的动画、图片等开始，激发学习欲望。

　　提问：二氧化碳除这两个用途外，还知道co2哪些知识和用途？引发学生思考和交流。

　　板书：1、二氧化碳的用途：绿色植物进行光合作用的原料，制造饮料，用于灭火，舞台效应等。

　　既然二氧化碳有那么大的用途，那么，二氧化碳是一种什么样的物质呢？

　　演示：探究二氧化碳的物理性质

　　①图所示的实验，考虑到采用学生实验准备量大、实验的成功率，可改为演示实验。得到实验现象（相同体积二氧化碳比空气质量大）后，引导学生根据水的密度概念推理得出二氧化碳密度比空气大。

　　②二氧化碳溶于水的实验除了课本用针筒的实验外，也可用500毫升的塑料瓶做实验，装置和现象如图。仪器充足让学生自己做。

　　结论：

　　板书：2、二氧化碳的物理性质：

　　无色、无味的气体；密度比空气大，约是空气的1.5倍；能溶于水，一体积水溶解一体积二氧化碳；加压降温后变无色液体，雪状固体（称为干冰）——人工降雨和舞台效应。

　　板书3、二氧化碳的化学性质：

　　人呼出的气体二氧化碳的含量比吸入的空气中二氧化碳含量要高，所以，可以利用呼出的气体做实验。

　　活动：探究二氧化碳的化学性质

　　实验1.澄清石灰水+空气——                现象并记录

　　澄清石灰水+二氧化碳——

　　2.紫色石蕊试液+空气——

　　紫色石蕊试液+二氧化碳——

　　3.加热2后的现象——

　　4.p62解释

　　①结合氧气这节的课外活动“用排水法收集自己呼出的气体，定性检验氧气含量”，说明人呼出的气体氧气含量变少co2变多，利用自己呼出的气体来做实验。

　　②活动：探究co2化学性质（必须做好对比实验），操作要求较低，应放手要学生去做，教师要巡视指导，实验要领最好用多媒体投影。

　　③实验后组织总结交流，须让学生明白实验现象后面的原因---化学性质。

　　板书：3、二氧化碳的化学性质

　　1） 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙（白色沉淀）+水

　　2） 二氧化碳+水→碳酸（能使紫色石蕊变红）

　　3） 碳酸→二氧化碳+水（碳酸不稳定，易分解）

　　资料以及图片：石笋、石柱和钟乳石

　　④可结合性质教学开展以下二个讨论活动：

　　（1）有四瓶气体空气、氧气、氮气、二氧化碳，如何把它们区分开来？

　　（2）图所示实验，请分析（1）（2）两装置的蜡烛熄灭情况？

　　（活动目的在于学会知识的综合应用，培养分析、比较、推理能力；进一步巩固：氧气、二氧化碳的检验，二氧化碳能灭火且密度比空气大，热空气上升运动等知识点。）

　　实验 猜想哪一支先熄灭 实验结论 解释原因

　　（1）

　　（2）

　　⑤课外活动：用蜡烛燃烧测定空气中的氧气。

　　三、二氧化碳的实验室制法（第二课时）→→→

　　①可直接提问：获得co2有哪些途径？（学生会回答动植呼吸产生co2、木炭燃烧产生co2等），在实验室中获得一瓶纯净的二氧化碳气体，我们怎样制取、收集？

　　然后明确课题：实验室制取co2（步骤可如下）

　　教师提出2个方案：（1）石灰石（碳酸钙）与盐酸   （2）碳酸钠和盐酸

　　通过对比实验（演示）选择最佳方案：采用方案----石灰石和盐酸

　　思考讨论：

　　（1）可以用怎样的装置制取co2（联系双氧水制o2）？

　　（2）如何检验装置的气密性？

　　（3）如何检验产生的气体是co2气体？

　　（4）可用什么方法收集co2气体？co2气体收集满否怎样检验？

　　分小组领取仪器实验，完成报告，教师巡视指导。

　　②可结合气体的制取补充实验：co2气体通入澄清石灰水变浑浊后继续通入co2气体。然后阅读教材小资料-----石柱、石笋和钟乳石，解释原因了解自然现象。

　　③小结：（1）气体收集方法                    ⑵实验室制取co2原理

　　气体收集方法 气体适用要求 碳酸钙+盐酸===氯化钙+二氧化碳+水

　　caco3   hcl   cacl2    co2     h2o

　　排水法 不或微溶于水 

　　向上排气法 密度比空气大 

　　向下排气法 密度比空气小 

　　④课外拓展活动：（1）灭火器如何工作？

　　（2）用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量。

第四节 二氧化碳 篇2

　　第四节二氧化碳实验室制法

　　一、教学目标 

　　1、知识目标

　　⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

　　⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

　　2、科学素养目标

　　⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

　　⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

　　⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

　　⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

　　二、教学重点、难点

　　1、重点

　　实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

　　2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

　　三、教具准备

　　1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

　　2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

　　四、教学过程 

　　［投影］教学目标 

　　［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

　　⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

　　［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

　　［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。

　　［讨论］装置图的适用范围。

　　［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。

　　［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

　　⑵如何检验氧气、氢气？

　　［讨论］通过讨论得出以下结论：

　　⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

　　⑵利用物质的性质来检验物质。

　　［讲解］实验室制取气体的思路和方法

　　［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法

　　［板书］

　　第四二氧化碳实验室制法

　　一、实验室制取二氧化碳实验室制法

　　［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

　　［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

　　［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

　　［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

　　［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

　　［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

　　［演示］在培养器中放入一块金属锌。

　　［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

　　［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

　　［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

　　［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

　　［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

　　［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

　　［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

　　［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

　　［板书］三、二氧化碳的检验方法：

　　［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

　　⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

　　［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

　　⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

　　⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

　　［演示］实验室制二氧化碳

　　［板书］三种常见的灭火器

　　［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

　　［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

　　［练习］

　　［作业 ］课本习题1、2。

　　附：练习题

　　1、实验室制取CO2的反应原理是

　　A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

　　B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

　　C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

　　D、煅烧石灰石生成二氧化碳

　　2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )

　　A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

　　B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

　　C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

　　D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

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第四节 二氧化碳 篇3

　　第四节二氧化碳实验室制法

　　一、教学目标 

　　1、知识目标

　　⑴联系实验室制取氢气，学会实验室制取气体的一般方法。

　　⑵掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置，使用的药品、仪器名称和收集方法。

　　2、科学素养目标

　　⑴通过制取二氧化碳盐与酸的选择，使学生深刻理解反应原理，提高学生深刻理解实验原理，提高学生分析问题、解决问题的能力。

　　⑵结合前面学过的O2，H2的实验室制法，运用联想、对比方法培养学生对知识进行总结、概括和归纳的能力。

　　⑶介绍几种常见的灭火器，了解它们的适用范围，提高学生的安全意识。

　　⑷向学生渗透实验装置美和反应规律美。

　　二、教学重点、难点

　　1、重点

　　实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。

　　2、从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。

　　三、教具准备

　　1、药品：器材、石灰石、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钢、试管、培养器等。

　　2、投影图片：制取氢气、氧气的几套装置图。

　　四、教学过程 

　　［投影］教学目标 

　　［投问］⑴二氧化碳有哪些物理性质和化学性质？

　　⑵实验室制取氢气、氧气的反应原理是什么？

　　［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气，实验室制取氢气的原理是利用金属锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应得到氢气。

　　［投影］实验室制取氧气，氢气的几套装置图。

　　［讨论］装置图的适用范围。

　　［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用制取氢气的装置。

　　［设问］⑴实验室如何收集氧气、氢气，为什么？

　　⑵如何检验氧气、氢气？

　　［讨论］通过讨论得出以下结论：

　　⑴根据气体的物理性质，决定采用什么收集方法。

　　⑵利用物质的性质来检验物质。

　　［讲解］实验室制取气体的思路和方法

　　［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法

　　［板书］

　　第四二氧化碳实验室制法

　　一、实验室制取二氧化碳实验室制法

　　［阅读］93页实验室制取二氧化碳的化学反应原理

　　［板书］1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）

　　［板演］2、化学议程式：CaClO3+2HCl＝CaCl2+H2o+CO2

　　［思考］能否将稀盐酸换成稀硫酸？碳酸钙能否换成碳酸钠？

　　［演示］在投影仪上放一只有稀硫酸的培养器,放入一小块石灰石,让学生观察现象。

　　［生答］石灰石跟稀盐酸反应一段时间就停止放出气体。

　　［演示］在培养器中放入一块金属锌。

　　［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸代替稀盐酸。

　　［演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。

　　［结论］不能用碳酸钠代替碳酸钙

　　［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？

　　［板书］二、实验室制取二氧化碳的装置。

　　［生答后板书］1、装置：与制取氢气的装置相似。

　　［讲解］采用与制取氢气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大成管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。

　　［讨论、板书］2、二氧化碳的收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

　　［板书］三、二氧化碳的检验方法：

　　［设问］⑴如何检验生成的气体是二氧化碳

　　⑵采用什么方法收集二氧化碳？如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？

　　［生答小结］⑴将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。

　　⑵因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集。

　　⑶将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。

　　［演示］实验室制二氧化碳

　　［板书］三种常见的灭火器

　　［自学］阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。

　　［总结］比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。

　　［练习］

　　［作业 ］课本习题1、2。

　　附：练习题

　　1、实验室制取CO2的反应原理是

　　A、木炭完全燃烧生成二氧化碳

　　B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳

　　C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳

　　D、煅烧石灰石生成二氧化碳

　　2、下列关于实验室制取二氧化碳的说法中,不正确的是( )

　　A、实验室制取H2与CO2，的发生装置相同，因为都是固体，液体反应且不要加热

　　B、不能用排水法收集CO2，因为它能溶于水

　　C、不能选用石灰石与稀硫酸作原料，因为二者不反应

　　D、不选用Na2CO2粉末与浓盐反应，因为二者反应速率太快

　　3、实验室制取CO2，应选用的一组仪器    （ ）

　　A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯

　　B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶

　　C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽

　　D、大试管、导管、量筒

　　4、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：

　　⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。

　　下列操作顺序中正确的是          （ ）

　　A、⑴⑵⑶⑷⑸          B、⑷⑶⑴⑵⑸

　　C、⑶⑷⑵⑴⑸ D、⑶⑷⑴⑵⑸

　　5、检验集气瓶中是否集满CO2的正确方法是 （ ）

　　A、用带火星的木条伸入瓶内

　　B、用燃着的木条伸入瓶内

　　C、倒入澄清石灰水并振荡

　　D、将燃着的木条放在瓶口

　　6、两份质量相同的CaCO2，一份与是量盐反应，一份充分煅烧，则得到的CO2，气体的质量              （ ）

　　A、与盐酸反应的多 B、充分煅烧的多

　　C、一样多 D、以上情况都有可能

　　7、按下列要求各写一条化学方程式：

　　⑴化合反应生成CO2 _______________________

　　⑵分解反应生成CO2_____________________________________

　　⑶置换反应生成CO2_____________________________________

　　⑷不属上述三种反应也产生CO2_____________________________________

　　8、欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（主要成分之一是CaCO3），可采用的方法是（用化学方程式或化学式回答，下同）_____________________；盛放石灰水的敞口瓶内有一层白色薄膜是__________________，其形成原因是_____________________；泡沫灭火器的反应原理是_________________________。

　　附：板书设计 

　　一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理         

　　1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

　　2、化学反应方程式“

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

　　二、实验室制取二氧化碳的装置

　　1、装置：同制取氢气的装置相似。

　　2、收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。

　　三、二氧化碳的检验方法

　　1、检验方法：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

　　2、验满方法：将燃着的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭，证明收集满了。