1.7元素符号表示的量

1.7元素符号表示的量（通用4篇）

1.7元素符号表示的量 篇1

　　教学目标：1、会查阅相对原子质量表

　　2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

　　3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比

　　重点难点：相对原子质量的确定

　　教学过程：

　　课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？

　　一、相对原子质量

　　标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。

　　1个碳原子质量　　　1.993×10－26千克

　　1/12的碳原子质量　　1.661×10－25千克

　　1个氧原子质量　　2.657×10－26千克　　则，氧的相对原子质量为：16

　　1个氢原子质量　　1.674×10－27千克　　则，氢的相对原子质量为：1

　　以此类推，也可得出其它的相对原子质量。

　　＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。

　　＊常用相对原子质量表：

　　h－1　　　c－12　　o－16　　　s－32　　　cl－35.5　  k－39　　  ca－40　

　　n－14　　na－23　　mg－24　　 al－27　　 zn－65　　  fe－56　　 p－31

　　si－28　ba－137　　ag－108　　cu－64　   mn－55　    f－19

　　＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？

　　⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值

　　⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量

　　二、相对分子质量

　　过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。

　　定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

　　以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。

　　练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。

　　氯化钠　　二氧化硫　水　　氢氧化镁　　　硫化氢　　硫酸铜

　　结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。

　　化学式可以表示为？　①＿＿＿＿＿　②＿＿＿＿＿　③＿＿＿＿＿　

　　④＿＿＿＿＿　⑤＿＿＿＿＿

　　三、元素质量分数与质量比的确定

　　1、 化学式中各元素质量比的求算

　　例1.课本第40页例题1

　　例2.求硫酸铜中各元素的质量比

　　2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数

　　（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）

　　例1.求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数

　　例2.求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数

　　课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？

　　2、课后练习

　　作业：作业本

1.7元素符号表示的量 篇2

　　教学目标

　　1、会查阅相对原子质量表。

　　2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

　　3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。

　　重点难点分析

　　重点：能解释化学式表示的意义；

　　相对原子质量的了解及查阅；

　　根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

　　难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

　　教学预设

　　【引入】

　　今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“c”表示的意思

　　表示碳元素

　　c   表示一个碳原子

　　表示碳元素的质量

　　关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义

　　【新授】

　　我们知道“c”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得     c：1.993×10-26千克

　　h: 1.674×10-27千克

　　o: 2.657×10-26千克

　　由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。

　　下面就来规定这个标准

　　c-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即c-12,c-14，所以必须指明是哪种碳原子。）

　　c-12     m=1.993×10-26千克

　　1/12c-12       m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克

　　先留一个问题，为什么要取1/12c-12作为标准？

　　找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了

　　例如：o:  2.657×10-26千克/1.661×10-27千克

　　一、相对原子质量

　　以c－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

　　【练习】查找各元素原子的相对原子质量。

　　【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情

　　二、相对分子质量

　　1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。

　　【例题】注意规范及计算方法。

　　h2so4、3co2、cus04.5h2o等

　　2、化学式的意义：5点

　　（1）表示一种物质；

　　（2）表示组成这种物质的元素；

　　（3）表示各种元素原子的个数比；

　　（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　（5）表示物质的相对分子质量

　　【讲解】及【练习】

　　三、元素质量分数和质量比的确定

　　1、组成物质的各种元素的质量比

　　【例题】h2o、nh4no3

　　【练习】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、

　　2、物质中某一元素的质量分数

　　【例题】讲解例题。

　　提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如nh4no3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算nh4no3中氮元素的质量分数时，

　　【练习】

　　【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。

　　[解]氧化铁的化学式是fe2o3

　　氧化铁的式量是56×2+16×3=160

　　5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)

　　答：5t氧化铁中含铁3.5t。

　　轶事记录：

　　课后反思：

1.7元素符号表示的量 篇3

　　本节内容我一共上了3课时，可发现学生对知识点的掌握不是很理想，总结经验如下：

　　1、介绍相对原子质量时，要指出“以C-12”原子的质量的1/12为标准，并用相应的练习加以巩固，让学生充分理解相对原子质量的意义。

　　2、教学化学式时，可通过各种形式加深学生对化学式的认识，以及化学语言的表达。如可组织学生看图说话等。

　　3、化学式的计算中要引导学生规范解题，可补充一定的例题，以帮助学生加深对化学式的理解，掌握化学式计算的方法。

1.7元素符号表示的量 篇4

　　第7节 元素符号表示的量

　　教学目标 1、会查阅相对原子质量表。

　　2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

　　3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。

　　重点难点分析 重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

　　难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

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　　教 学 预 设 

　　【引入】

　　今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“c”表示的意思   表示碳元素

　　c    表示一个碳原子

　　表示碳元素的质量

　　关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义

　　【新授】

　　我们知道“c”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得     c：1.993×10-26千克

　　h: 1.674×10-27千克

　　o: 2.657×10-26千克

　　由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。

　　下面就来规定这个标准

　　c-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即c-12,c-14，所以必须指明是哪种碳原子。）

　　c-12     m=1.993×10-26千克

　　1/12c-12       m=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克

　　先留一个问题，为什么要取1/12c-12作为标准？

　　找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了

　　例如：o:  2.657×10-26千克/1.661×10-27千克

　　一、相对原子质量

　　以c－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

　　【练习】查找各元素原子的相对原子质量。

　　【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情

　　二、相对分子质量

　　1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。

　　【例题】注意规范及计算方法。

　　h2so4、3co2、cus04.5h2o等

　　2、化学式的意义：5点

　　（1）表示一种物质；

　　（2）表示组成这种物质的元素；

　　（3）表示各种元素原子的个数比；

　　（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

　　（5）表示物质的相对分子质量

　　【讲解】及【练习】

　　三、元素质量分数和质量比的确定

　　1、组成物质的各种元素的质量比

　　【例题】h2o、nh4no3

　　【练习】fe2o3、co2、h2so4、nh4hco3、

　　2、物质中某一元素的质量分数

　　【例题】讲解例题。

　　提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如nh4no3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算nh4no3中氮元素的质量分数时，

　　【练习】

　　【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。

　　[解]氧化铁的化学式是fe2o3

　　氧化铁的式量是56×2+16×3=160

　　5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)

　　答：5t氧化铁中含铁3.5t。