§2.3化学反应和质量守衡

§2.3化学反应和质量守衡

第四课时
课前检查：
1、配平下列化学方程式：
fe2o3     +   co       fe        +    co2
　    nh3        +    o2        no      +    h2o
2、写出下列反应的化学方程式
实验室用过氧化氢制氧气

水的电解

     3、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式

试写出各物质之间的质量比                       
每     份质量的碳与     份质量的氧气完全反应可生成     份二氧化碳。
6克碳与足量的氧气反应，可生成     克二氧化碳。  
教学目标：
　  1、在理解化学方程式的基础上，掌握有关的反应物、生成物的计算
2、通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
3、从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。
教学重点：在理解化学方程式的基础上，掌握有关的反应物、生成物的计算。
教学难点：掌握化学反应中有关的反应物、生成物的计算。
教学过程：
新课引入：
我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量？本节课要学习根据化学方程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。
一、根据化学方程式的计算
我们以前面碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳为例，说明进行化学方程式的计算的原理。
（1）、写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，并写出各物质之间的质量比
c  ＋  o2      　     co2
各物质之间的质量比   
即每     份质量的碳与     份质量的氧气完全反应可生成     份二氧化碳。
    （2）、根据各物质之间的质量比进行推算
要生成22份二氧化碳需要    份质量的碳与    份质量的氧气完全反应。

因此，根据物质的质量比，只要知道其中一个物质的质量就可以把另一个量计算出来。
例：4克碳与足量的氧气反应，可生成多少克二氧化碳？
    设生成的二氧化碳的质量是x
c  ＋  o2      　     co2
各物质之间的质量比    
 

                    答：生成生成的二氧化碳的质量是    。
二、根据化学方程式的计算的一般步骤
1、